要用到石油气或煤气做燃料,有点麻烦,李察最终选择了用酒精灯改造制成的酒精喷灯。
酒精喷灯的火焰,对比酒精灯400摄氏度左右的火焰,要高出不少,能达到1000摄氏度左右,虽然比本生灯要低,但也够用了。
把所有的实验器具准备完毕,李察开始正式进行实验。
手持着铂线圈,浸入盐酸中,看到铂线圈表面冒出气泡,一直到消失,李察知道已经清除了铂线圈上的杂物。
李察把酒精喷灯拿到眼前点燃,然后从盐酸中取出铂线圈,向着酒精喷灯的火焰中送去。
刚刚取出的铂线圈上面,还沾染着盐酸,一碰触到酒精喷灯的高温火焰,立刻发出“刺啦”一声,液体快速蒸发,接着散发出淡淡的刺鼻气味。对此,李察没有管,只是紧盯着火焰,等到没有颜色变化后,取下线圈,用去离子水进行冲洗,自然晾干。
至此,实验第一步完成,接下来就是最重要,也是最简单的步骤。
持着铂线圈,重新伸向酒精喷灯的火焰,与此同时李察控制着体内专门预留的、没用熔炼过的一种游离能量元素从指尖涌出,顺着手中的线圈柄,到达线圈在火焰中的部分。
肉眼可见,酒精喷灯的颜色开始出现变化,此时已经不再是酒精喷灯的火焰颜色,而是游离能量元素的火焰颜色。
这正是焰色反应。
火焰是有颜色的,一部分是温度在起作用,所以有炉火纯青的说法,但也有一部分,是含有的元素在起作用。
烟花火焰之所以五彩缤纷,就是因为里面加入了很多种不同的金属元素:加入金属钾,能展示出浅紫色;加入金属钠,能展示出金黄色;加入金属铅,能展示出蓝白色……
焰色反应的这一原理,叫做电子跃迁。
这是因为当某些元素在火焰中灼烧时,原子核外的电子吸收一定能量,会从基态跃迁到具有较高能量的激发态。跃迁后,等到激发态电子再回到基态,便会以一定波长的光谱线形式,释放多余能量,使火焰呈现特殊颜色。
焰色反应的实验中看到的焰色,就是光谱谱线颜色,每种元素的光谱谱线都是特殊的,发出的颜色也是特殊的。因此可以根据焰色来判断某种元素的是否存在,比如洋红色火焰就代表锶元素存在,玉绿色火焰代表铜元素存在,黄色火焰代表钠元素存在。
通过这一实验,如果发现有一种和所有已知元素焰色、光谱谱线都不同的元素存在,那么它自然是一种新的元素。
李察不确定焰色实验,对猜测中的超重核稳定岛元素是否起作用,但至少要试一试。毕竟按照理论,超重核稳定岛的元素,内部电子已经超过光速有了相对论性效应。并且让狄拉克基态的波函数成为波动态,产生一系列的神奇效果。
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